【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想:
甲:N2、HNO3、H2O 乙:N2O、NO、H2O
丙:NH3、N2、H2O 丁:N2、NO、H2O
你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是( )
A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁
【答案】C
【解析】
A、NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種,原子個(gè)數(shù)比為1:1,根據(jù)得失電子守恒,若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú),消?/span>-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5:3,所以+5價(jià)N有剩余,有硝酸生成,不可能有氨氣生成,故甲有可能、丙不可能;若發(fā)生歸中反應(yīng), 、,根據(jù)得失電子守恒,-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為3:4,所以-3價(jià)N有剩余,應(yīng)有氨氣生成,故乙不可能;若發(fā)生歸中反應(yīng), 、,根據(jù)得失電子守恒, 消耗-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為1:1,可能不生成其他含N的產(chǎn)物,故丁有可能;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸__mL進(jìn)行配制;
(2)配制溶液時(shí)有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(_____)
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
(3)在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C.定容時(shí)俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應(yīng),需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-,改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。
(1)AlF3是有機(jī)合成中常用催化劑,利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得,相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l);ΔH=akJ·mol-1
Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq);ΔH=bkJ·mol-1
3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
則反應(yīng)H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。
(2)廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對F-濃度的測定都會產(chǎn)生一定的影響。
①測定時(shí),通?刂茝U水的pH在5~6之間。pH過小所測F-濃度偏低,其原因是__。
②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應(yīng)可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對F-測定的干擾,其原因是__。
(3)利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜,變化過程如圖:
寫出陽極生成二聚體的電極反應(yīng)方程式:___。
(4)利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
②取三份相同的含F-的酸性廢水,分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時(shí)間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實(shí)際廢水處理過程中常選用MgCO3的理由是:__。
③改變碳酸鎂添加量,處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L-1后,F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下,PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級為 10-14
B.相同條件下,水的電離程度 p 點(diǎn)大于 q 點(diǎn)
C.L1 對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關(guān)系變化
D.p 點(diǎn)溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說明正確的是( )
A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,溶質(zhì)析出
B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低,溶質(zhì)析出
C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)對燒杯中飽和石灰水不會產(chǎn)生任何影響
D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量,也不吸收熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價(jià)金屬氯化物,其反應(yīng)情況如圖所示:
(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______
兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______
(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進(jìn)行甲、乙
丙三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸
溶液加入該種混合粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末質(zhì)量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成氣體氣體(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
①乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L,混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:
下列說法不正確的是( )
A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=5×10-5mol·L-1·min-1
B. 達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
C. 增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度
D. 使用納米級的氧化亞銅,可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________.
(2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”,“偏小”或“無影響”).
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡述理由:______________________.
(4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2﹣t1)分別為:①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2
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