【題目】等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價金屬氯化物,其反應(yīng)情況如圖所示:
(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______
兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______
(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進行甲、乙
丙三組實驗,三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸
溶液加入該種混合粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末質(zhì)量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成氣體氣體(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
①乙組實驗中,鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L,混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。
【答案】B A B A 不足量 1 62g/mol
【解析】
(1)從圖可知,B與鹽酸的曲線的斜率要大,這個斜率就是反應(yīng)的速率大小,所以兩種金屬的活動性順序是B>A,等質(zhì)量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),A放出的氫氣多(看最后平臺對應(yīng)的縱坐標),所以A的摩爾質(zhì)量要。
(2)①甲組實驗,后面隨著金屬的量增加,放出的氣體增加,故甲組是鹽酸過量,乙組實驗中,金屬質(zhì)量是甲組的3倍,如果金屬全都反應(yīng)完,產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是甲組的3倍,而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍,很明顯乙組中的鹽酸已經(jīng)不足了;
②計算最終生成氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)H原子守恒計算n(HCl),進而計算c(HCl);甲組實驗中金屬完全反應(yīng),金屬都為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,金屬物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量,則金屬的平均摩爾質(zhì)量═。
(1)從圖可知,B與鹽酸的速率比A大,所以兩種金屬的活動性順序是B>A,等質(zhì)量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),A放出的氫氣多,所以A的摩爾質(zhì)量要小,所以兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是B>A;
(2)①甲組實驗,隨著金屬的量增加,放出的氣體增加,故甲組是鹽酸過量,乙組實驗中,金屬質(zhì)量是甲組的3倍,如果金屬全都反應(yīng)完,產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是甲組的3倍,而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍,乙組中的鹽酸已經(jīng)不足;
②最終生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol,根據(jù)H原子守恒n(HCl)=0.25×2=0.5mol,所以c(HCl)= =1mol/L;甲組實驗中金屬完全反應(yīng),金屬都為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,金屬物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量,此時生成氫氣為 =0.1mol,故金屬的平均摩爾質(zhì)量═=62g/mol。
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【題目】現(xiàn)有KNO3樣品(含有少量雜質(zhì)KCl、K2SO4),選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的KNO3晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X__,沉淀C__、__。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是__(填操作名稱)。
(3)生成沉淀A的離子方程式是__。
(4)此實驗方案存在缺陷,還應(yīng)__,之后若要獲得純凈的KNO3晶體,需進行的實驗操作是__、__(填操作名稱)。
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【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________;CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為______________________;[Ni(N2H4)2]2+中含四個配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。
(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,它的化學式可表示為________。
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【題目】如圖是中國在南極建設(shè)的第四個科學考察站——泰山站。為了延長科學考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命,鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是
A. 金屬塊M可能是銅,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 這種保護方法叫犧牲陽極的陰極保護法
C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學腐蝕
D. 若采用外加電流的陰極保護法,設(shè)備與電源正極相連
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【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想:
甲:N2、HNO3、H2O 乙:N2O、NO、H2O
丙:NH3、N2、H2O 。N2、NO、H2O
你認為猜想有科學性不正確的是( )
A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是( )
A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2
C.5.6L N2(非標準狀況)和11g CO2D.224mLH2 (標準狀況)和0.1mol N2
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【題目】利用濕法工藝從陽極泥(主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“浸銅”時,銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________;若溫度過高,銅的浸出率會降低,原因是______________。
(2)“浸金液”的主要成分是H[AuCl4],則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金,王水的成分為______________。
(3)從“浸金液”中提取金時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)“浸銀”時發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X,可得到Na2SO3再生液,X的化學式為______________,Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示:
從平衡移動角度解釋上述曲線的變化原因:______________。
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確,且存在對應(yīng)關(guān)系的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量 | 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 結(jié)合H+的能力:CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至過量 | 試管中紅色逐漸褪去,出現(xiàn)白色凝膠 | 非金屬性:Cl>Si |
D | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)辄S色 | 溶度積常數(shù):Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在密閉容器中:按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料,發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù) ( V% ) 如圖所示,下列說法中正確的是
A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV
B.圖中曲線交點a、b 對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka > Kb
C.圖中曲線交點a 對應(yīng)的 CO2 轉(zhuǎn)化率為 40%
D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同,甲:恒溫恒壓,乙;恒溫恒容,反應(yīng)達平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率:甲<乙
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