10．一定能反映化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．生成物的物質(zhì)的量分數(shù)增大B．v正＞v逆
C．反應(yīng)物濃度降低D．反應(yīng)物的體積分數(shù)減少

分析 A、平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但物質(zhì)的量分數(shù)不一定增大；
B、平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；
C、兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度是可以升高的；
D、平衡正向進行，反應(yīng)物的體積分數(shù)可以增大．

解答 解；A、平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物物質(zhì)的量分數(shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時生成三氧化硫物質(zhì)的量分數(shù)可能減小，故A錯誤；
B、平衡向正反應(yīng)方向移動，一定存在v正＞v逆，故B正確；
C、兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度是升高的，故C錯誤；
D、兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的量，該反應(yīng)物的體積分數(shù)可以增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理和轉(zhuǎn)化率的變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中
c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗
氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法．在酸性、充入氧
氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應(yīng)：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是（　�。�
A．在處理廢水的過程中，pH升高
B．鐵做負極，電極反應(yīng)式是 Fe-2e-═Fe2+
C．處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．Fe（OH）3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
B．在該反應(yīng)中，每當生成2molAlN，N2失去6mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D．碳元素化合價升高，所以CO是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）反應(yīng)生成4mol NH3（氣）放出QkJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個等體積的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入2molN2和6mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q(mào)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間變化情況，試根據(jù)此曲線判斷t1時刻改變的條件可能是（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強C．減小SO3的濃度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol  NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．體系中n（ NO）隨時間的變化如表：
t/s012345
n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
（1）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是BC
A．適當升高溫度     B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增大O2的濃度    D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）實驗測得25℃、101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8  kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

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