按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
 
   B池為
 

(2)鐵極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 

(3)當C2極產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀態(tài))時,鐵的質(zhì)量變化(增加或減少)
 
 
g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化(增加或減少)
 
 了
 
g.
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池,B為電解池;
(2)Fe易失電子作負極,C作正極,B中連接銅的電極為陽極,連接鋅的電極為負極,電解池中陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,根據(jù)電極反應(yīng)式確定反應(yīng)的現(xiàn)象;
(3)根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來計算即可.
解答: 解:(1)A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以為原電池,B有外接電源,屬于電解池,故答案為:原電池;電解池;
(2)A中鋅電極上失電子,是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e-2e-=Fe2+,石墨棒C2是陰極,該極上是氫離子得電子生成氫氣的過程,會有氣泡產(chǎn)生,氫離子減小,堿性增強,溶液變?yōu)榧t色,故答案為:負;Fe-2e-=Fe2+;有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)榧t色;
(3)C2極上的反應(yīng):2H++2e-=H2↑,當產(chǎn)生2.24L即0.1mol氣體(標準狀態(tài))時,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,根據(jù)電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,鐵的質(zhì)量減少了0.1mol,即減小5.6g,根據(jù)電池反應(yīng)式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故生成銅單質(zhì)是0.1mol,質(zhì)量是6.4g,即CuSO4溶液的質(zhì)量減少了6.4g-5.6g=0.8g,
故答案為:減少;5.6;減少;0.8.
點評:本題考查學(xué)生原電池、電解質(zhì)的構(gòu)成條件以及工作原理知識,注意電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在量熱計中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合,溫度從298.0K升高至300.7K.已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J?K-1,溶液密度均為1g?mL-1,生成溶液的比熱容c=4.184J?(g?K)-1
(1)CH3COOH的中和熱△H=
 

(2)在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗時,下列操作錯誤的是
 

A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應(yīng)均勻進行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
D.為了使反應(yīng)進行更完全,可以是酸(堿)適當過量
E.若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果有影響.
(3)你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比,
 
較大,其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)的方法,并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
(1)銅粉中混有鐵粉:方法:
 
,離子方程式為
 

(2)FeCl2溶液中混有CuCl2:方法:
 
,離子方程式為
 

(3)FeCl3溶液中混有FeCl2:方法:
 
,離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

環(huán)辛四烯(C8H8)分子中碳碳鍵的鍵長有兩種,分別為1.33×10-10m(4個)和1.46×10-10m(4個).
(1)請在如圖中注明鍵長為1.46×10-10m的碳碳鍵為
 
(填字母).
(2)要鑒別苯和環(huán)辛四烯,需要的化學(xué)試劑為
 
,出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的為環(huán)辛四烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體,放出37kJ熱量
 

(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁,放出熱量274.2kJ
 

(3)10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ
 

(4)10g 乙烷(C2H6)氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)將一個用金屬鋁做的易拉罐充滿CO2,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH的溶液.用膠布封罐口,經(jīng)過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,罐壁又重新鼓起.
①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是
 
,反應(yīng)的方程式
 

②罐再鼓起的原因是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、
 

、Al3+,當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成.加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
,它們的物質(zhì)的量濃度之比為
 
,所加淡黃色固體是
 
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,水為氧化劑的是( 。
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2
C、P2O5+3H2O═2H3PO4
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在1L密閉容器中通入2mol氨氣,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng);2NH3?N2+3H2,達平衡時,N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%,維持容器的體積和溫度不變,分別通入下列幾組物質(zhì),達到平衡時,容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是( 。
A、3mol H2和1mol N2
B、2mol NH3和1mol N2
C、2mol N2和3mol H2
D、1mol NH3、1mol N2、3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈烴基的有機物C12H18,其同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、39B、42C、45D、48

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同步練習(xí)冊答案