【題目】將一定的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20mL、pH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時,消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量( )
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:
(1)A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說明)。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有的電子數(shù)為11NA
B.的溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
C.常溫下,與混合氣體中氧原子數(shù)為2NA
D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵
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【題目】工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題:
(1)a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示,曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a.加催化劑 b.增大壓強 c.升高溫度 d.增大H2濃度
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是
A.C5H12有2種同分異構(gòu)體
B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應的有機物有4種
C.甲苯的一氯取代物只有3種
D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體只有三種
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【題目】用電源串聯(lián)電解分別裝在兩燒杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,以鉑作電極,電解一段時間(兩燒杯里溶質(zhì)均有剩余)取出電極,將兩杯溶液混合,對混合液的pH判斷正確的是 ( 。
A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于7
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用金屬活動性順序可解釋反應:Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)
B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023
C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強于碳酸
D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變
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【題目】如圖所示,在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液,通直流電一段時間后,U形管內(nèi)會形成一個倒立的“彩虹”,則U形管內(nèi)的溶液可能為( )
A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1
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