【題目】下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

A

向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液

溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色

B

向盛有的溶液的試管中通入乙烯

溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

C

向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

D

向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應生成，溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.與稀硫酸反應，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是(　　)

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是___________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____________________。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：______________________________________________________。

（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為_______________________，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的pH＝_____(假設電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同溫度下反應，則：達平衡所需時間：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2的轉化率：a（ A )_______ a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有_____________(填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)合成尿素時常用與作原料進行生產(chǎn)．

如圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．

若分別用和表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則 ______ 填“”、“”或“”．

在、下，的轉化率為

______ 計算結果保留小數(shù)點后1位．

將氨水與的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為 ______ ．

與 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

與 反應生成尿素的熱化學方程式為 ______ ．

工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序號

A.升高溫度 加入催化劑 將尿素及時分離出去 增大反應體系的壓強

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第 ______ 步反應決定．

反應進行到10min時測得的物質的量如圖所示，則用表示的第一步反應的速率 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如圖所示，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水退色，則說明煤的干餾產(chǎn)生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為：__________________________。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應的離子方程式：___________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________。

(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義。回答下列問題

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。

①曲線b對應的投料比是___________

②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。

③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數(shù)為___________。

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