【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:__________________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)c(H+)由大到小的順序是________________________________________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉
【答案】 b>a>c c ACEF
【解析】
醋酸是弱電解質(zhì),隨著醋酸的稀釋,醋酸電離程度越大,溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,據(jù)此分析解答(1)~(3);
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,可以在不改變?nèi)芤旱捏w積條件下使CH3COOHCH3COO-+H+右移;加入含有醋酸根離子的可溶性鹽等固體物質(zhì),據(jù)此分析解答。
(1)醋酸是弱電解質(zhì),醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,電離平衡常數(shù)K= ,故答案為:;
(2)溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),說(shuō)明溶液中的氫離子濃度越大,根據(jù)圖像知,溶液的導(dǎo)電性b>a>c,則氫離子濃度b>a>c,故答案為:b>a>c;
(3)溶液的濃度越小,醋酸的電離程度越大,根據(jù)圖像,加入的水越多,醋酸的濃度越小,電離程度越大,a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)為c,故答案為:c;
(4)A.醋酸是弱電解質(zhì),電離時(shí)需要吸收熱量,所以加熱促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大,故A正確;B.加很稀的NaOH溶液,促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度,所以醋酸根離子濃度減小,故B錯(cuò)誤;C.加KOH固體,KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鉀,促進(jìn)醋酸電離,溶液體積不變,醋酸根離子濃度增大,故C正確;D.加水促進(jìn)醋酸電離,根據(jù)圖像,但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度,所以醋酸根離子濃度減小,故D錯(cuò)誤;E.加固體CH3COONa,醋酸鈉電離出醋酸根離子,導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大,故E正確; F.加入鋅粉,鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故F正確;故答案為:ACEF。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1時(shí),達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L-1,則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中, 被稱為“海洋元素”的是( )
A.氮B.硫C.溴D.氯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是( )
A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1 L水中
B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里
D. 將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F ③DA+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出它們的化學(xué)式:
A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________。
(2)寫(xiě)出①、②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式:
①____________________________________;
②____________________________________;
③____________________________________;
④____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將AgNO3溶液滴加到下列溶液中,不會(huì)有白色沉淀生成的是( )
A.氯化鈉溶液B.次氯酸鈉溶液C.氯水D.鹽酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述正確的是( )
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量,縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率
B. 圖②表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH>0
C. 圖③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),圖④表示反應(yīng)過(guò)程中不斷升高溫度,產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律,則正反應(yīng)方向吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是( )
A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽(yáng)能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池
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