Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是___________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____________________。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：______________________________________________________。

（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為_______________________，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的pH＝_____(假設電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同溫度下反應，則：達平衡所需時間：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2的轉化率：a（ A )_______ a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有_____________(填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

Answer 1

【答案】S2－＞O2－＞Na＋ 共價鍵和離子鍵 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑ H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O 13 ＜ ＞ c、d

【解析】

A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。

（1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。

（2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

（3）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以氫氣在負極通入。由于電解質是熔融的碳酸鉀，所以負極電極反應式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反應中失去0.05mol×2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。

（4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應，在反應過程中壓強是減小的。這說明在反應過程中A中的壓強大于B中的壓強，壓強大反應速率快，到達平衡的時間少，所以達平衡所需時間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強大有利于平衡向正反應方向移動，所以反應物的轉化率高，即平衡時 EC2的轉化率：a（ A ) ＞a（ B ）。

（5）a、非金屬性強弱與氣態(tài)氫化物的沸點沒有關系，a不正確；

b、非金屬強弱與非金屬單質的狀態(tài)沒有關系，b不正確；

c、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項c正確；d、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，所以選項d可以說明，答案選cd。