濃度/mol•L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
30 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
40 | 0.036 | 0.032 | 0.010 |
50 | 0.036 | 0.032 | 0.010 |
分析 (1)根據(jù)方程式的加減得出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學方程式,焓變相應(yīng)的加減,從而得出其熱化學反應(yīng)方程式;
(2)①20min時反應(yīng)得到平衡,將平衡濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c({N}_{2})×c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$計算;
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v(NO);
30min改變條件后在40min又到達平衡,NO、CO2濃度減小,N2的濃度濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,且表中NO、N2濃度變化量之比為(0.05-0.036):(0.032-0.025)=2:1,等于化學計量數(shù)之比,故應(yīng)是降低CO2濃度;
③30min處于平衡狀態(tài),NO、N2、CO2濃度之比為2:1:1,若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2濃度之比為3:1:1,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動;
(3)①本質(zhì)是CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO在a極發(fā)生氧化反應(yīng),故a為負極,b為正極,陰離子向負極移動,O2-由電極b流向電極a;
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算行駛1Km時排放CO的質(zhì)量,進而判斷是否符合排放標準.
解答 解:(1)已知:①.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol①
②.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol②
③.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ③
根據(jù)蓋斯定律,③×2-②-①可得:NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),所以△H=(-393.5kJ/mol)×2-(-221.0kJ/mol)-(+180.5kJ/mol)=-746.5 kJ/mol,
故答案為:2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ/mol;
(2)①20min時反應(yīng)得到平衡,將平衡濃度代入計算,可知K=$\frac{c({N}_{2})×c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$=$\frac{0.025×0.025}{0.0{5}^{2}}$=0.25,
故答案為:0.25;
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$可知,v(NO)=$\frac{0.1mol/L-0.058mol/L}{10min}$=0.0042mol/(L.min);
30min改變條件后在40min又到達平衡,NO、CO2濃度減小,N2的濃度濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,且表中NO、N2濃度變化量之比為(0.05-0.036):(0.032-0.025)=2:1,等于化學計量數(shù)之比,故應(yīng)是降低CO2濃度,
故答案為:0.0042mol/(L.min);降低CO2濃度;
③30min處于平衡狀態(tài),NO、N2、CO2濃度之比為2:1:1,若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2濃度之比為3:1:1,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的△H<0,
故答案為:<;
(3)①本質(zhì)是CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO在a極發(fā)生氧化反應(yīng),故a為負極,b為正極,陰離子向負極移動,O2-由電極b流向電極a,負極電極反應(yīng)式為:CO-2e-+O2-═CO2,
故答案為:負;CO-2e-+O2-═CO2;b;a;
②每行駛1km傳感器中通過電子為0.08mol,由CO-2e-+O2-═CO2可知,排放CO的質(zhì)量為0.08mol×$\frac{1}{2}$×28g/mol=1.12g>1.00g,不符合排放標準,
故答案為:不符合.
點評 本題考查熱化學方程式書寫、平衡常數(shù)計算、反應(yīng)速率計算、化學平衡移動、原電池及其計算等,屬于拼合型題目,是對學生綜合能力的考查,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N60轉(zhuǎn)化N2是物理變化 | B. | N2不如N60穩(wěn)定 | ||
C. | N60轉(zhuǎn)化N2是吸收能量的過程 | D. | N60可能成為一種好的火箭材料 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) | |
C. | NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和 | |
D. | 1 molNO2(g)和1 mol CO(g)的總能量低于 1mol NO(g)和1 molCO2(g)的總能量 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | HS |
Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 溫度/°C | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
3 | 800 | 0.20 | a |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的I2 | |
B. | 灼燒海帶樣品時,坩堝應(yīng)該墊在石棉網(wǎng)上加熱 | |
C. | 可以用CCl4、裂化汽油等有機溶劑把碘萃取出來 | |
D. | 分液漏斗中液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) | B. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) | ||
C. | 灼熱的碳與CO2反應(yīng) | D. | 葡萄糖在人體內(nèi)氧化 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com