Question

【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：+2I2SO42+I2(慢)；

I2+22I+S4O62 (快)。

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n()∶n()_____________。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。

（3）已知某條件下，c()~反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

（4）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；

4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。

則電池反應的ΔH=___________。

Answer 1

【答案】（1） <2∶1 （2）2.0 保證三次實驗溶液的總體積相等

（3） （4）

【解析】（1）由已知，綜合兩反應式可求出兩離子的反應比例，注意“為確保能觀察到藍色”，應過量。

（2）由題意知，實驗探究濃度對反應速率的影響，須保證其他條件完全一致，故應加水2.0 mL以保證溶液的體積相等。

（3）溫度降低，反應速率減慢；加入催化劑，反應速率加快。

（4）運用蓋斯定律可得ΔH=。