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12．A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 四氯化碳濃縮碘水的碘，應用萃取，分液的方法，以此解答．

解答 解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用萃取、分液法分離，
故答選C．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及常見混合物分離方法和裝置為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產物．某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3•7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①Na2SO3高溫分解的化學方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）S2-發(fā)生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．每轉移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
D．正極反應式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫
出Se和濃HNO3的反應的化學方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是_H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．
（4）．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對選修四教材中的數據敘述正確的是（　　）
A．單獨利用焓變的數據或熵變的數據就能判斷化學反應能否自發(fā)進行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數相對大小可以判斷其相應可溶性鹽的水解程度的相對大小
C．利用反應熱數據的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個數為1.2NA，在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數目為NA，某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，則該氯化物的摩爾質量為135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的C02和CO所含氧原子的物質的量之比為14：11，所含氧原子數相同的C02和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．
（3）現(xiàn)有：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是
分液、蒸餾（填“過濾”；“分液”；“結晶”；“蒸餾”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCO的質量是28gB．HNO3的摩爾質量63g
C．${\;}_{53}^{131}$I 的中子數為53D．H2O和Al3+的核外電子總數不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖裝置或實驗操作不正確的是（　�。�
A．實驗室制取并收集NH3B．驗證HCl氣體的溶解性
C．分離碘酒中的碘和酒精D．檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列盛放試劑或操作方法，錯誤的是（填寫標號）ABCE．
A、將液溴貯存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中．
B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，檢驗Na2SO3溶液是否變質．
C、用金屬鋅與稀硝酸作用制氫氣，并用向下排空氣法收集氣體．
D、用分液漏斗進行操作，將H2O和C6H6進行分離．
E、配置500mL的一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按計算結果將所需的濃H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度線，搖勻即得．
F、配制銀氨溶液時，在試管內先取一定量2%的AgNO3溶液，再往試管中滴加2%的氨水，邊加邊震蕩，直至產生的沉淀恰好溶解．

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