4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCO的質(zhì)量是28gB．HNO3的摩爾質(zhì)量63g
C．${\;}_{53}^{131}$I 的中子數(shù)為53D．H2O和Al3+的核外電子總數(shù)不同

分析 A、CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，據(jù)此判斷；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol等；
C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D、陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．

解答 解：A、CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以1molCO的質(zhì)量為28g，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，1mol硝酸的質(zhì)量是63g，故B錯誤；
C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故C錯誤；
D、H2O的電子數(shù)為10，Al3+的核外電子為13-3=10，所以核外電子總數(shù)相同，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查學(xué)生對摩爾質(zhì)量的理解和物質(zhì)的量的有關(guān)計算、以及原子的構(gòu)成，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不屬于人體能夠消化吸收的營養(yǎng)物質(zhì)的是（　�。�
A．糖類、油脂B．蛋白質(zhì)、淀粉C．纖維素D．水、礦物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相對分子質(zhì)量為132，又知羧酸B中氧元素質(zhì)量分數(shù)為61.5%，取一定質(zhì)量的羧酸B完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3：2．則（　　）
A．1mol羧酸B在光照條件下最多可與4mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．l酯A只能在堿性溶液中才能水解
C．1mol酯A最多可與2mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．題中酸也能燃燒可知有機物均可在氧氣中點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是（　�。�
A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)化學(xué)方程式計算：完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？需要物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1的稀硫酸多少升？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質(zhì)HClO4（寫化學(xué)式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物質(zhì)是CuCl2，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填寫化學(xué)式）．對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）寫出步驟②中的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+．
（3）寫出Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念，一般強酸跟強堿反應(yīng)，可用如下熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量都叫中和熱
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等
C．含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反應(yīng)放出的熱，即為中和熱
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，放出的熱量為57.3 kJ

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