7．下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　　）
A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對大小可以判斷其相應(yīng)可溶性鹽的水解程度的相對大小
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

分析 A．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．當(dāng)△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行；
B、弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，越弱越水解；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)熱的大小無關(guān)；
D．溶液的酸性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的大小關(guān)系，溫度不同，中性溶液的pH不同．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，故A錯誤；
B、弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其相應(yīng)可溶性鹽的水解程度越大，故B正確；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)熱的大小無關(guān)，反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)的性質(zhì)，故C錯誤；
D．溶液的酸性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的大小關(guān)系，溫度不同，中性溶液的pH不同，在溫度高于常溫時，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變，物質(zhì)的分離，溶液酸堿性的判斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和化學(xué)知識的綜合運用能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列四種電解質(zhì)：
a．Ba（OH）2   b．KHS04 c．HNO3    d．Na2CO3
（1）其中，屬于酸的是c，屬于堿的是a，屬于鹽的是bd（填字母）．
（2）寫出a在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）將少量d加入b的水溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）等體積等濃度的a、b溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
C．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封?
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42- 時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相對分子質(zhì)量為132，又知羧酸B中氧元素質(zhì)量分數(shù)為61.5%，取一定質(zhì)量的羧酸B完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3：2．則（　�。�
A．1mol羧酸B在光照條件下最多可與4mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．l酯A只能在堿性溶液中才能水解
C．1mol酯A最多可與2mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．題中酸也能燃燒可知有機物均可在氧氣中點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．不同原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學(xué)變化
D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是（　　）
A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗槲镔|(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質(zhì)HClO4（寫化學(xué)式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　　）
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．因為反應(yīng)是可逆的所以18O有可能出現(xiàn)在乙酸中
C．反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

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