【題目】在工業(yè)上，鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁(　　)

A.具有強還原性，反應(yīng)中放出大量的熱

B.高溫時在空氣中能燃燒

C.具有良好導(dǎo)熱性

D.反應(yīng)后生成熔點更高的氧化鋁

【答案】A

【解析】

鋁具有強的還原性，與活潑性弱于鋁的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出大量的熱，常用于冶煉難熔的金屬，據(jù)此解答。

工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，是因為鋁具有強的還原性，能夠把活潑性比鋁差的金屬從熔融的化合物中置換反應(yīng)，并放出大量的熱，使反應(yīng)產(chǎn)生的金屬以液態(tài)形式生成，故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是( )

A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：計算上述反應(yīng)的△H=______________kJ·mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應(yīng)已達平衡的是_______________（填選項字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

C．容器中壓強保持不變 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制下右圖：

（T5時，圖中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

① 催化劑效果最佳的反應(yīng)是________________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

② T3的b點v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③ T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5 的c點高的原因是____________________________。

④ 求溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。要求在答題卡相應(yīng)空白處寫出計算過程（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是( )

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗 C. 塑料的老化 D. 合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A

兩個有機反應(yīng)的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

B

H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-

H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-

由這兩個反應(yīng)不能得出非金屬性：S> C> Si

C

2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

兩個反應(yīng)中的H2O均被氧化

D

NH4++H2ONH3·H2O + H+

H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+

兩個離子方程式均為水解方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.2×10﹣3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10﹣3

82

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a ___________。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。

請回答下列問題：

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。

（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為______________________。

（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。

（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

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