【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,由此判斷表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
電流計指針偏轉,說明該裝置構成原電池,M棒變粗,N棒變細,則N為易失電子的活潑金屬作負極,不活潑金屬M作正極,電解質溶液中陽離子為不活潑金屬陽離子。
A項、裝置中M電極鋅比銅活潑作原電池負極,M極變細,銅作原電池正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,故A不成立;
B項、裝置中N電極鐵比銅活潑作原電池負極,銅作原電池正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,M極不會變粗,故B不成立;
C項、裝置中N電極鋅比銀活潑作原電池負極,N極變細,銀作原電池正極,正極上銀離子得電子生成銀,M極變粗,故C成立;
D項、裝置中M電極鋅比鐵活潑作原電池負極,M極變細,鐵作原電池正極,正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子,故D不成立。
故選C。
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【題目】在20 ℃時,在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入氫氣與氧氣的混合氣體,活塞恰好停留在離左端的1/4處(如下圖左所示),然后引燃氫、氧混合氣體,反應完畢后恢復至原來溫度,活塞恰好停在中間(如下圖右所示),如果忽略水蒸氣體積,則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是( )
A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價),既含有Fe2+,又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成2.4g硫單質,0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,B的單質在放電條件下能與氧氣反應,C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的離子結構示意圖為_______________,E元素在周期表的位置是_____________________。
(2)用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________
(3)比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低:_____________________________。
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性;衔锛啄芘c水緩慢反應生成化合物乙。乙分子中含有10個電子,寫出該反應的化學方程式:________________。 。
(5)化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時,提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系:
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強度 | 弱 酸 | 中 強 | 強 | 很 強 |
實 例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。
②As為第ⅤA元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強酸,試推斷H3AsO3的分子結構式為________,H3PO3為的結構式為__________________。
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【題目】在工業(yè)上,鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主要是由于鋁( )
A.具有強還原性,反應中放出大量的熱
B.高溫時在空氣中能燃燒
C.具有良好導熱性
D.反應后生成熔點更高的氧化鋁
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【題目】下列關于物質的性質或用途說法正確的是
A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜,故鋁制器皿耐腐蝕
B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品
C. SiO2常用作半導體材料
D. 明礬常用于水的凈化和消毒
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【題目】利用氯堿工業(yè)的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小
B. 氯堿工業(yè)的產品可以用于生產漂白粉
C. 回收裝置中發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D. 上述流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl
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【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關問題:
(1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號)______,最不活潑的元素的原子結構示意圖為________。
(2)③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是(填化學式)________
(3)④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是(填離子符號)_______
(4)上述元素中,金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學式______
(5)②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為___________。
(6)寫出⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式_______
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