【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B. =106的溶液中:NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-
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【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________,基態(tài)鐵原子價電子排布式為___________。
(2)鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,PO43-的空間構(gòu)型是______________,P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_______________。
(3)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子與N2互為等電子體,則中CO分子σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________;該配合物的熔點是170℃,則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。
(4)在鉻的摧化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是______,乙醇極易溶于水,其主要原因是_______________。
(5)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl,則Ni2+的配位數(shù)為________,其晶胞邊長為a cm,列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3(不必計算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是_____________________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學方程式為________________________________。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.09000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的__________________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________________;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)________________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
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【題目】光纖通信是20世紀70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的( )
A.碳
B.石英
C.鍺
D.硅
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【題目】在20 ℃時,在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入氫氣與氧氣的混合氣體,活塞恰好停留在離左端的1/4處(如下圖左所示),然后引燃氫、氧混合氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度,活塞恰好停在中間(如下圖右所示),如果忽略水蒸氣體積,則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是( )
A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2
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【題目】(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 ______ ,屬于吸熱反應(yīng)的是 ______ (填序號)
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
寫出Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式: _________.
(2)已知下列各種共價鍵的鍵能:C—H:a kJ· mol-1、O—H:b kJ· mol-1、O=O:c kJ·mol-1、C=O:d kJ·mol-1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學方程式:________
(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出 114.6kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為 _______,表示其中和熱的熱化學方程式為____________。
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是_________________________。
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
。2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:……
寫出ⅱ的離子方程式:______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是_________(選填序號)。
A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用氫氧化鈉,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
(4)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體,若a點固體組成表示為PbOx,則x=_________。
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【題目】一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時,下列說法不正確的是( 。
A. 微生物細菌對氮的硝化起氧化作用
B. 鹽橋中K+向Y極移動
C. 電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極
D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為:2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
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【題目】在工業(yè)上,鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主要是由于鋁( )
A.具有強還原性,反應(yīng)中放出大量的熱
B.高溫時在空氣中能燃燒
C.具有良好導(dǎo)熱性
D.反應(yīng)后生成熔點更高的氧化鋁
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