Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1 ， 哪個(gè)快？
a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)（填“增大”“減小”或“相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y=2Z
（2）0.2mol?L﹣1?min﹣1
（3）b
（4）0.9；增大
【解析】（1）由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0﹣0.7）mol：（1.0﹣0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z，所以答案是：3X+Y 2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v= =0.05mol/（L．min），
所以答案是：0.05mol/（L．min）；（3）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用X物質(zhì)表示的速率來，前者物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1 ， 后者用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1換算成用X表示速率為：0.3molL﹣1s﹣1 ， 故后者反應(yīng)快，所以答案是：b；（4）①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 0.9倍，
所以答案是：0.9．
②平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，所以答案是：增大．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．