【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖,回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為________,操作1的名稱:________
(2)寫出A中主要成分的化學(xué)式:_____,在A中加入Y的離子方程式為:__________________
(3)工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為:__________________________________;是否氧化還原反應(yīng)____________(填“是”或“否”),如果是氧化還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的是:______________(若非氧化還原反應(yīng)則說(shuō)明理由)。
(4)操作中的操作3是:___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干。
【答案】 Fe 過(guò)濾 Cu或Cu和Fe Fe+2H+==Fe2++2H2↑ Cu2++Fe==Cu2++Fe2+ 是 Cu2+或CuSO4 蒸發(fā)濃縮
【解析】在廢水中先加入單質(zhì)鐵,將銅離子還原為單質(zhì)銅,得到的A為Cu和過(guò)量的單質(zhì)Fe,溶液為硫酸亞鐵。向A中加入稀硫酸將Fe反應(yīng)為硫酸亞鐵溶于水,過(guò)濾得到C(單質(zhì)銅)和B(硫酸亞鐵溶液)。將兩次得到的硫酸亞鐵溶液合并,蒸發(fā)濃縮,冷卻后析出FeSO4·7H2O晶體,再過(guò)濾即可。
X為Fe,操作1是過(guò)濾
(2)A中主要是置換出來(lái)的Cu,還有過(guò)量的少量單質(zhì)Fe。加入硫酸,Fe和硫酸反應(yīng)。
(3)加入X將銅離子置換。明顯有化合價(jià)變化,被還原是指化合價(jià)降低,所以是硫酸銅中的銅化合價(jià)降低被還原。
(4)最后的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)3系統(tǒng)命名為_________。
(2)C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有______種,其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________(有幾種寫幾種),
C6H5-CH3的二氯取代物有____種(C6H5-為苯基)
(3)寫出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式_________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方程式______________。
(5)等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.1mol,經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36升和一定量的水 ,則其組合可能是_________。
A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.CH4和C3H8 D.CH4和C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為
A.3A+2B=4C B.2A+3B=6C
C.3A+2B=C D.2A+3B=4C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】木炭屑與濃HNO3共熱,產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份,將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中,將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中,則石灰水的變化可能是( )
A. ①不變渾濁②變渾濁 B. ①變渾濁②不變渾濁
C. ①不變渾濁②不變渾濁 D. ①不變渾濁②變淺黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①冰醋酸(CH3COOH) ②鋁 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧液態(tài)氨氣 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O
(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________,在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________(填序號(hào))。
(2)寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________
(3)上述物質(zhì)中兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)可用離子方程式表示為:H++OH-=H2O的有_________________(填序號(hào))。
(4)用食醋除水垢原理實(shí)質(zhì)就是①溶液與③反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______。
(5)⑤的溶液和的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。
(6)若⑨溶液中含有⑤,如果除去雜質(zhì)⑤所選的試劑是:_____________,離子方程式:_________________________________________________。
(7)將⑩和按一定的比例混合溶于水,測(cè)得混合溶液中H+和Al3+(假設(shè)Al3+無(wú)損耗)的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.4molL﹣1,則該混合混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(8)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2016北京]下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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