Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①冰醋酸（CH3COOH） ②鋁 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧液態(tài)氨氣 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________，在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

（2）寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________

（3）上述物質(zhì)中兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)可用離子方程式表示為：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序號(hào)）。

（4）用食醋除水垢原理實(shí)質(zhì)就是①溶液與③反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______。

（5）⑤的溶液和的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去雜質(zhì)⑤所選的試劑是：_____________，離子方程式：_________________________________________________。

（7）將⑩和按一定的比例混合溶于水，測(cè)得混合溶液中H+和Al3+(假設(shè)Al3+無損耗）的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，則該混合混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（8）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

Answer 1

【答案】 ④⑧ ① ⑤ KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ Na2O+2H+==2Na++H2O Ba(NO3)2, Ba2++SO42-==BaSO4↓ 1mol/L 0.6Na 或3.612x1023

【解析】（1）非電解質(zhì)是指除電解質(zhì)（酸堿鹽和活潑金屬氧化物）之外的化合物，所以為④⑧；熔融態(tài)不導(dǎo)電說明該物質(zhì)為共價(jià)化合物，所以應(yīng)該選擇共價(jià)的電解質(zhì)即①⑤

（2）KAl(SO4)2是一種鹽，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。

（3）可用離子方程式表示為：H+＋OH－H2O的方程式一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，本題的強(qiáng)酸堿為硫酸、氫氧化鋇、稀硝酸。因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸�鋇反應(yīng)還有硫酸鋇沉淀生成，所以不正確，答案只能為氫氧化鋇和稀硝酸的反應(yīng)。

（4）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，其中碳酸鈣不溶于水，醋酸是一種弱電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，都不能拆分成離子，只有醋酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)可以拆開。

（5）化學(xué)方程式為：Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O，將硫酸和硫酸鈉拆分為離子即得對(duì)應(yīng)的離子方程式。

（6）硝酸中有硫酸雜質(zhì)，可以選擇加入適量的硝酸鋇，使硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀和硝酸，再過濾除去。

（7）溶液為KAl(SO4)2和NaHSO4 的混合溶液。其中H+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，所以NaHSO4 的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，NaHSO4 的SO42-的濃度為0.2mol/L。Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1，則KAl(SO4)2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，KAl(SO4)2的SO42-的濃度為0.8mol/L，所以SO42-的總濃度為1mol/L.

（8）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子數(shù)目也等于失電子數(shù)目。反應(yīng)中單質(zhì)鋁轉(zhuǎn)化為硝酸鋁，化合價(jià)由0升高至+3，每1mol Al失去3mol電子。5.4gAl為0.2mol，所以失電子為0.6mol，轉(zhuǎn)移電子也是0.6mol，即0.6NA。