Question

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、非金屬性：X＜Y＜Z
• B、含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加
• D、元素電負性：按X、Y、Z變小

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，
A．X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性Cl＞S＞P，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應的水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性為HX＞HY＞HZ，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則按X、Y、Z變小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，由第三周期元素的最高價含氧酸推出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．