【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過程可以看成是貯存X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

【答案】A

【解析】

本題考查的是關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度較小。

當往試管中加入試劑Y時,看到U型管中液面甲處下降,乙處上升,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象,故正確,在放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,故正確;該反應(yīng)過程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來,故正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(  )

A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B. 在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的

C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

B. 二氧化硅熔點高于二氧化碳是因為其分子間作用力更大

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生

D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) H。

已知: 3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) H1=-336.6kJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2=-92.4kJ·mol1。

下列說法錯誤的

A. 使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但H1不變

B. H=-151.8kJ·mol1

C. 28g N210mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為(  )

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:

①在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。

③打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后,停止。

⑤更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是_________________。

(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為______________________________。

(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如下:

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

上述實驗結(jié)果一定能夠證明Cl2>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案