Question

按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂S______；
MgF₂______．
（2）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為______．


（3）利用右圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實驗，并得出相應(yīng)實驗結(jié)論．請根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為______；乙為______；丙為______．
②如果甲為水，乙為Na₂O₂粉末，丙為H₂S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實驗結(jié)論是：______．

Answer 1

（1）書寫離子化合物的電子式時陰離子要用中括號括起來，且陰離子要分開寫，不能合并，H₂S為共價化合物，形成過程為



，MgF₂為離子化合物，用電子式表示的形成過程為



，
故答案為：



；



；
（2）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O點的物質(zhì)的量之比為

1

18

：

1

20

=10：9，所以質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為10×8：9×10=8：9，由化學(xué)方程式知?dú)怏w體積之比等于水的物質(zhì)的量之比．故答案為：10：9； 8：9；10：9
（3）①元素非金屬性強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)的水合物酸性越強(qiáng)，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，故答案為：硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉；②水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣氧化性比硫強(qiáng)，氧氣投入硫化氫溶液中可將硫置換出來．故答案為：物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：O₂＞S．