下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
.
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:
sp2
sp2
(3)按要求完成下列各題
a.第一電離能:元素④
>
>
元素⑤(選填“>”、“=”、“<”).
b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO
CO
、
C22-
C22-
(各寫一種).
c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H
2O
2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O
d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì).則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
.
(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子.0.2mol的Z在O
2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實(shí)驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
.
(6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示. 已知該原子的半徑為d,相對原子質(zhì)量為M,N
A代表阿伏加德羅常數(shù),請回答:
晶體中該原子的配位數(shù)為
12
12
,一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
4
4
;該晶體的密度為
(用字母表示)