按要求完成下列各題.
(1)AgNO
3的水溶液呈
酸
酸
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO
3的溶液時(shí),常將AgNO
3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
.
(2)把FeCl
3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
.
(3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H
2SO
4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H
2SO
4溶液的體積比為
10:1
10:1
.
(4)某溫度下(Kw=10
-13),SnCl
2溶液中由水電離的c(H
+)=10
-4mol?L
-1,則該溶液的pH為
4
4
.
(5)已知:2H
2S(g)+O
2(g)=2S(s)+2H
2O(l)△H=-akJ/mol;2H
2S(g)+3O
2(g)=2SO
2(g)+2H
2O(l)△H=-bkJ/mol
則H
2S與SO
2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
.