5．下列說法不正確的是（　　）
ABCD
鋁制飯盒
 
 		聚乙烯盒
 		鐵罐車
 		帶玻璃塞的試劑瓶
 
不宜長時(shí)間存放
酸性或堿性的食物		能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放
氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)鋁及其氧化鋁的兩性判斷；
B、根據(jù)聚乙烯無毒判斷；
C、鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；
D、玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏�。�

解答 解：A、因?yàn)殇X及其氧化鋁具有兩性，即能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制飯盒不宜長時(shí)間存放酸性或堿性的食物，故A正確；
B、因?yàn)榫垡蚁o毒，所以可以用來盛放食品，故B正確；
C、用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C正確；
D、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選D；

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，注意根據(jù)鋁的兩性、鐵的鈍化、以及氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存來判斷是關(guān)鍵，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁、鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）0.1mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某新型離子交換劑的組成為MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量關(guān)系式為2a+2b=c+2d-b．
（3）將Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
（4）在NaOH濃溶液中用電化學(xué)方法來制備Na2FeO4的原理如圖1所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，陰極上觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（5）圖2是綠礬（FeSO4•7H2O）受熱分解所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A處所得物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4，A到B過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：一定條件下丙烯與濃HBr能發(fā)生如下反應(yīng)．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互為同分異構(gòu)體，元素分析含溴58.4%（其它元素?cái)?shù)據(jù)不全，下同）．A和A′有如下系列反應(yīng)，其中氣態(tài)物質(zhì)B是烴，含碳85.7%；C′不發(fā)生類似圖中C的系列轉(zhuǎn)化；E為酸性物質(zhì)，其中碳?xì)浜抗矠?3.6%．
請回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）簡述檢驗(yàn)A中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加熱，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸銀溶液，如果溶液中有淡黃色沉淀就說明A中含有溴元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12.4 g白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．過量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          
b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      
d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO2催化氧化時(shí)溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)．取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；575℃達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．苯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下為氣體B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物m g與過量鈉反應(yīng)生成V L氣體．該有機(jī)物m g與過量小蘇打反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機(jī)物可能是下列中的（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

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