9．某有機(jī)物m g與過量鈉反應(yīng)生成V L氣體．該有機(jī)物m g與過量小蘇打反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機(jī)物可能是下列中的（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

分析 有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，說明該有機(jī)物含有-COOH．有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)，二者生成的氣體體積相等，則有機(jī)物中羧基數(shù)目與羥基數(shù)目相等，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，說明該有機(jī)物含有-COOH．有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)，二者生成的氣體體積相等，則有機(jī)物中羧基數(shù)目與羥基數(shù)目相等．
A、HO（CH2）2CHO中不含羧基，不能碳酸氫鈉反應(yīng)，故A不符合；
B、HO（CH2）2COOH中羧基與羥基數(shù)目相等，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)，二者生成的氣體體積相等，故B符合；
C、HOOC-COOH中不含羥基，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)，二者生成的氣體體積之比為1：2，故C不符合；
D、（CH3）3CCOOH中不含羥基，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)，二者生成的氣體體積之比為1：2，故D不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇、羧酸的性質(zhì)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷等，難度不大，清楚醇、羧酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
ABCD
鋁制飯盒
 
 		聚乙烯盒
 		鐵罐車
 		帶玻璃塞的試劑瓶
 
不宜長時(shí)間存放
酸性或堿性的食物		能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放
氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中的甲醇也可用電化學(xué)方法處理，原理如圖所示．
（1）B為負(fù)極；
（2）陽極的電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
（3）若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量的變化差值為9.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸B．
如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣C．
如圖裝置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．
如圖裝置可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；經(jīng)過濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍(lán)色現(xiàn)象，說明CuSO4電離出來的Cu2+沒有參與上述化學(xué)反應(yīng)；
（2）為說明BaCl2電離出來的Cl-沒有參與上述化學(xué)反應(yīng)，可以繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)作：向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高
B．過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發(fā)生的速率
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
D．溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
B．若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol
C．M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩＞Z＞X
C．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
D．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)用如圖所示裝置，通過電解飽和食鹽水探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，其中A、B處的棉花浸有不同溶液．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）圖中Pt電極接電源正（填“正”、“負(fù)”）極，此電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
若在陰極產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)完全從U形管右側(cè)支管導(dǎo)出）后停止實(shí)驗(yàn)，測得U形管中溶液的體積為400mL，則常溫下此溶液的理論pH=13．
（2）上圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)存在不足，請(qǐng)?jiān)贑處方框內(nèi)畫出簡圖補(bǔ)充完善，并標(biāo)注必要試劑．
（3）通電一段時(shí)間后，可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化．
①A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
②B處先變紅，稍后又變?yōu)辄S色．其中先變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3呈紅色
（4）該同學(xué)為探究B處由紅變黃的原因又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取出B處棉花擠出變黃的溶液樣品分為兩份，取其中一份于試管X中滴加KSCN溶液，得紅色溶液．查資料知SCN-電子式：他猜想：SCN-可能被氯水氧化，導(dǎo)致溶液變黃．
①可能發(fā)生的反應(yīng)為（請(qǐng)配平）：SCN-+□Cl2+□H2O=SO42-+NO3-+□+□+CO2當(dāng)0.5mol SCN-參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為8NA．
②設(shè)計(jì)一簡約實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想成立：取第二份樣品溶液于試管Y中，滴加鹽酸、氯化鋇溶液；觀察有白色沉淀生成，則證明此設(shè)想成立．

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