Question

【題目】（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】（12分）（每空3分）(1) ＜ (2) ①逆反應(yīng) ② 0≤x＜3 (3) ＜

【解析】

（1）.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減�。唬�2）.①.反應(yīng)混合物各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷；②.用x表示出濃度商Qc，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)滿足濃度商Qc＜K，據(jù)此計(jì)算判斷；（3）. 加入6mol氫氣所達(dá)到的平衡，可以看成在加入5mol氫氣達(dá)到平衡后再加入1mol氫氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷。

(1). CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，在850℃時(shí)，K＝1，升高溫度到950℃時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，即達(dá)到平衡時(shí)K小于1，故答案為：小于；

(2).①. 850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，當(dāng)x＝5.0時(shí)，因CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度求濃度商，Qc==＞K=1，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；

②.若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，應(yīng)滿足Qc小于K，Qc=＜1，x＜3.0，則x應(yīng)滿足的條件是小于3.0，故答案為：x＜3.0；

(3).加入6mol氫氣所達(dá)到的平衡，可以看成在加入5mol氫氣達(dá)到平衡后再加入1mol氫氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，即a％＜b％，故答案為：小于。