【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ. 設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間________(填“長”或“短”);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率______(填“大”或“小”)。
注意事項(xiàng):① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 裝置____________________,且計時要迅速準(zhǔn)確;
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實(shí)驗(yàn)討論:除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。
請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:
實(shí)驗(yàn)編號 | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L-1) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (1)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 (2)實(shí)驗(yàn)①和_____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 (3)實(shí)驗(yàn)①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
【答案】短大基本相同氣密性良好測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積;(測定一段時間內(nèi)H+的濃度變化;測定一定時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量變化)(任意一條即可)298粗顆粒1.003082.00298細(xì)顆粒2.00③④
【解析】
Ⅰ.(2) 稀硫酸和Zn可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而氣體產(chǎn)生在溶液中會以氣泡的形式散發(fā)出來,故有氣泡產(chǎn)生;反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,所用時間就越短,即4mol·L-1的硫酸與鋅反應(yīng)速率較快,故(2)所用時間比(1)短 ;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率大;注意事項(xiàng):① 固體表面積影響反應(yīng)速率,鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同; ② 40 mL的硫酸要迅速加入;③ 檢查裝置氣密性,裝置不漏氣,且計時要迅速準(zhǔn)確;④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。實(shí)驗(yàn)討論:測定實(shí)驗(yàn)的一些變量之間關(guān)系時一般可采用控制變量法,如控制時間相同,測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積;或測定一段時間內(nèi)氫離子濃度變化;或測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化;綜上所述,本題答案是:短,大,基本相同,氣密性良好;測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積;(測定一段時間內(nèi)H+的濃度變化;測定一定時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量變化)(任意一條即可)。
Ⅱ. 本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素,所以在設(shè)計分組實(shí)驗(yàn)時,要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化,從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響;
由于實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同,實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究的是HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響,所以溫度為298 K,大理石為粗顆粒,HNO3濃度為1.00 mol·L-1;
實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同,實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③就可以探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K;硝酸選2.00 mol·L-1;
實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同,實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④可以探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響,故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石,溫度為298,硝酸選2.00 mol·L-1;
綜上所述,本題答案是:298 ,粗顆粒, 1.00, 308 , 2.00 , 298 , 細(xì)顆粒, 2.00,③,④。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O。
已知:ⅰ反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
(1)H2O的電子式是______________________。
(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
II 在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)=0.5 mol·L-1、c(B2)=0.1 mol·L-1、c(C)=1.6 mol·L-1,若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L-1),則:
(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________;
(2)a的取值范圍是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃時,平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達(dá)到平衡時K__ ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,則:
①當(dāng)x=5.0時,上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_________、D_________。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ 、_____________________、_____________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件) A→B _________;C→D____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀:2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO-+OH-
D. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)題意,完成下列各題:
(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量,表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(2) “長征”2號火箭的發(fā)動機(jī)中用“偏二甲肼”(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應(yīng)熱為c kJ,寫出熱化學(xué)方程式______________________________________________;
(3) T ℃時,如圖所示, 對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;
(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的HCl溶液,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=______________;
(5) 研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O==O | P==O |
鍵能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯,其中A盛濃硫酸,B盛乙醇、無水醋酸,D盛飽和碳酸鈉溶液。
已知:
①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②幾種有機(jī)物沸點(diǎn):乙醚34.7℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃,乙酸乙酯77.1℃;
③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C-O鍵,醇分子斷裂O—H鍵。
請回答:
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。
(2)A的名稱是_____________;濃硫酸的主要作用是作____________________。
(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______;C除起冷凝作用外,另一重要作用是_____。
(4)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH,請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________;該反應(yīng)類型為___________。
(5)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,其凈化過程如下:
。杭尤霟o水氯化鈣,去除_________________;
ⅱ:最好加入________(填字母序號)作吸水劑;
A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉
ⅲ:蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到較純凈的乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理,設(shè)計了如下圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。則下列說法錯誤的是
A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖示回答問題:
(1)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______(填字母)。
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1
(2)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化的示意圖,請計算每生成1 mol NH3放出的熱量為__________________________。
(3)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
①圖中A、C分別表示________、________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?___________________________________。
②圖中ΔH=________kJ·mol-1。
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