【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則2mol H2完全燃燒放出的熱量為

A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ

【答案】A

【解析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝（2×436+496－2×2×462）kJ/mol＝－480kJ/mol，因此2 mol H2完全燃燒放出的熱量為480 kJ，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是__________

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(2)縮小體積增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持總壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。

(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時(shí)：正反應(yīng)的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(5)若容器恒容、絕熱，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________

①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)2mol N-H也斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時(shí)，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0

B. A―→B＋C　ΔH<0

C. A具有的能量高于B和C具有的能量的總和

D. A―→B＋C和B＋C―→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

D. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)， 下列說(shuō)法不正確的是

A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等

C. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等

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