【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
(1)用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意___。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是___mL。
(2)該實驗應(yīng)選用__(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示劑;操作中如何確定終點?__。
(3)對下列兩種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果___;
b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果___;
C,讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使最終測定結(jié)果___。
【答案】酸 容量瓶 讀數(shù)時,眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點;讀數(shù)應(yīng)到0.01mL 24.60 酚酞 滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色 無影響 偏高 偏低
【解析】
(1)酸性溶液存放在酸式滴定管中;滴定管讀數(shù)要估讀一位;
(2)根據(jù)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑;
(3)根據(jù)c(待測)= 分析不當(dāng)操作對c(待測)的影響,以此判斷濃度的誤差;
(1)鹽酸是酸性溶液,存放在酸式滴定管中;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液主要儀器為容量瓶;讀數(shù)時,眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點;讀數(shù)應(yīng)到0.01mL;滴定前讀數(shù)為:0.30mL,滴定后讀數(shù)為:24.90mL,消耗溶液的體積為24.60mL;故答案為:酸;容量瓶; 讀數(shù)時,眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點;讀數(shù)應(yīng)到0.01mL; 24.60;
(2)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞;滴定終點:滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色故答案為:酚酞;滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo))無影響,根據(jù)計算公式可知c(待測)無影響;
b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)計算公式可知可知c(待測)偏高;
c.讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)計算公式可知可知c(待測)偏低;
故答案為:無影響;偏高;偏低
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【題目】已知反應(yīng)
①
②稀溶液中,,
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱為
B.的能量比的能量高221kJ
C.濃與1molNaOH溶液混合,產(chǎn)生熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量
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【題目】在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是
A.圖a,負極上發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e+2H2O → 4OH-
B.圖b,接通開關(guān)后溶液中的H+向正極移動
C.圖a,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
D.圖b,接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
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【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大;B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒;D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng);G和D同主族。試回答下列問題:
(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為________。
(3)B元素在周期表中的位置為_____________;過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)__________。
(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,原電池的負極材料為___________。
(6)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為____,能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比為_________________。
(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。
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【題目】鋁土礦主要成分為,還含有、是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖:
①沉淀A成分是______;步驟中的試劑a是______;以上均填化學(xué)式;
②簡述檢驗所得濾液甲中存在的操作方法:______;
用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作:
已知:在pH為時,幾乎完全轉(zhuǎn)化為沉淀,卻不反應(yīng)。
①氧化劑A可選用______ 填編號,下同;
A. 濃鹽酸
②試劑B可選用______;
A.NaOH
③試劑B的作用是______;
A.使完全沉淀使完全沉淀 提高溶液的pH 除去過量的氧化劑
④從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是______。
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【題目】(1)下列原子或離子的電子排布的表示方法中,正確的是___,違反了能量最低原理的是___,違反洪特規(guī)則的是__。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦C:
綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:
(2)基態(tài)Al原子中,電子填充的最高能級是___,基態(tài)Cr原子的價電子排布式是___。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 沸點 | 離子半徑 |
Be___B | H2S___H2O | Al3+___O2- |
(4)卟啉與Fe2+合即可形成血紅素,Fe2+的電子排布式為___,鐵在周期表中的位置為__。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火
B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】在25℃時,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH過程中,pH變化如圖所示。
(1)A點溶液pH > 1,用電離方程式解釋原因:___________________。
(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。
a.溶質(zhì)為:CH3COOH、CH3COONa
b.微粒濃度滿足:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH)
c.微粒濃度滿足:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
d.微粒濃度滿足:2c(H+) + c(CH3COO-) =2c(OH-) +c(CH3COOH)
(3)C點溶液中離子濃度的大小順序:_________________________________。
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