【題目】在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是
A.圖a,負極上發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e+2H2O → 4OH-
B.圖b,接通開關(guān)后溶液中的H+向正極移動
C.圖a,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
D.圖b,接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學變化
B.向污水中投放明礬,利用生成的膠體凈水:膠體
C.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
D.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
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【題目】已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀,時,AgI飽和溶液中為,AgCl飽和溶液中為。若在5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中,滴加8mL的溶液,則下列敘述中不正確的是
A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為:
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的的數(shù)值為
D.在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,可能使黃色沉淀轉(zhuǎn)變成白色沉淀
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【題目】在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
Ⅰ:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以和為原料合成尿素,反應(yīng)的化學方程式為:。
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù),則該反應(yīng)的______填“”“”或“”。
②一定溫度和壓強下,若原料氣中的和的物質(zhì)的量之比氨碳比,圖1是氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,隨著x增大的原因是______;B點處,的體積分數(shù)為______保留小數(shù)點后一位。
③取一定量的和放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達平衡,若在恒溫、恒容下充入氣體He,的質(zhì)量______填“增加”、“減小”或“不變”。
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中,該溫度下,NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后,溶液的______。
(2)向100mL的溶液中加入固體,溶液pH增大,主要原因是請用學過的平衡理論解釋______;已知該混合溶液中,則______填“”、“”或“”。
Ⅲ:(1)圖2為某溫度下,、、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是______填化學式。
(2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液,振蕩后,ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為______填化學式沉淀。
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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 檢驗蔗糖水解生成葡萄糖 | 取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中,滴入稀硫酸加熱一段時間,冷卻,滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,觀察有無磚紅色沉淀 |
B | 實驗室制備氫氧化鐵膠體 | 向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液,加熱煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱 |
C | 比較AgCl、AgI的Ksp大小 | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液 |
D | 比較Mg、Al的金屬性強弱 | 用導(dǎo)線連接鎂和鋁片,插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察氣泡 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
(1)用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液,必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意___。用去的標準鹽酸的體積是___mL。
(2)該實驗應(yīng)選用__(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示劑;操作中如何確定終點?__。
(3)對下列兩種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果___;
b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果___;
C,讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使最終測定結(jié)果___。
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【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
I.已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:
化學反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1、K2表示)。
II.CO使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)寫出制備甲醇的熱化學方程式:__________________________________________
(2)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______________。
(3)某溫度下,在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2,達到平衡吋測得CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)的壓強是起始的___________倍。
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