Question

【題目】鋁土礦主要成分為，還含有、是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖：

①沉淀A成分是______；步驟中的試劑a是______；以上均填化學(xué)式；

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在的操作方法：______；

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：

已知：在pH為時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為沉淀，卻不反應(yīng)。

①氧化劑A可選用______ 填編號(hào)，下同；

A. 濃鹽酸

②試劑B可選用______；

A.NaOH

③試劑B的作用是______；

A.使完全沉淀使完全沉淀 提高溶液的pH 除去過(guò)量的氧化劑

④從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是______。

Answer 1

【答案】 NaOH 取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色，如果溶液顏色變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明溶液中含有，否則不含 C B BC 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

【解析】

(1)鋁土礦中加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾得到沉淀A和濾液甲，沉淀A為SiO2，濾液甲中加入過(guò)量試劑a為NaOH溶液，過(guò)濾分離出沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向?yàn)V液乙中通入過(guò)量二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁；

(2)含少量鐵的氧化銅中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入氧化劑A的目的是把亞鐵離子氧化，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，A可能為過(guò)氧化氫或氯氣等；加入試劑B的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，B為CuO等，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，以此來(lái)解答。

(1)①由上述分析可知，沉淀A為SiO2，步驟②中的試劑a是NaOH；

②檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法為取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色，如果溶液顏色變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+；

(2)①氧化劑A可選用氯氣，其它選項(xiàng)均引入新雜質(zhì)，故答案為：C；

②試劑B可選用CuO，其它選項(xiàng)均引入新的離子，故答案為：B；

③試劑B的作用是使Fe3+完全沉淀、提高溶液的pH，故答案為：BC；

④從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。