【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l
B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl,溶液顯酸性
C. 常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體,c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大
【答案】D
【解析】
A.常溫下,同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后,由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數(shù)目,則混合液不一定呈中性,由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1,故A錯誤;
B. 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后,混合液中氨水過量,溶液呈堿性,則c(H+) < c(OH-),故B錯誤;
C. 常濕下,0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,A2-離子水解促進(jìn)了水的電離,該溶液中氫氧根離子是水的電離的,則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4molL-1,故C錯誤;
D.CH3COONa溶液中醋酸根離子發(fā)生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固體后,增大了CH3COONa濃度,溶液水解程度減小,c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大,故D正確;
綜上所述,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯誤的是 ( )
A.1mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C.1mol H2O中含有2molH和1molOD.1mol C中約含有3.612×1024個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)
C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4、H2、O2、N2四種氣體,體積最大的是____,(填化學(xué)式,下同),分子數(shù)最多的是____,密度最大的是____,原子數(shù)最多的是_____。
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【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下:
(1)濾渣中存在一種非金屬單質(zhì),則酸浸過程中的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用氧化還原法測定MnSO4·H2O晶體的純度,原理如下:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+===2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O NH4++NO2-===N2↑+2H2O [Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++[Fe(PO4)2]3-;稱取MnSO4·H2O樣品1.000 0 g,溶于適量水,以磷酸作配位劑,加入過量硝酸銨,在220~240 ℃下充分反應(yīng)。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑,用0.100 0 mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3-至終點(diǎn)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
①已知:Fe2++NO2-+2H+===Fe3++NO↑+H2O。
測定過程中,硝酸銨的作用是____________________和____________________。
②若滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的,所測定的MnSO4·H2O晶體的純度將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③計(jì)算樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)__________________。
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體 | Na2O2沒有變質(zhì) |
B | 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無淡黃色沉淀 | CH3CH2Br沒有水解 |
C | 室溫下,用pH試紙測得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO結(jié)合H+的能力比SO強(qiáng) |
D | 向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液,分成兩等份,向一份中滴加KSCN溶液顯紅色;向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色 | Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:①酸溶時,FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+;②本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;請回答下列問題:
(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。
(2)“水解”中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(3)“沉鐵”中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_____________。
(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時,通過計(jì)算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。
(6)電解生產(chǎn)鈦時用TiO2和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂 | 兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng) |
B | 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起 | 產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種
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