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【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置:

A B C D

請根據裝置圖回答下列問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質得到蒸餾水,選擇裝置_____。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A的名稱是________,冷凝水流動的方向是__________。

(4)分液時要注意及時________,防止上層液體流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的________(上口下口”)倒入燒杯。

【答案】D A B 萃取、分液 冷凝管 從下口進,上口出 關閉活塞 上口

【解析】

(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結晶的方法;除去自來水中的Cl-等雜質采用蒸餾的方法;

(2)從碘水中分離出I2,碘易溶于有機溶劑而難溶于水,所以可以采用萃取方法;

(3)根據儀器構造和作用可得;

(4) B為分液操作,為使分液漏斗中的液體順利流出,應使壓強內外相等;為了充分分離混合物,在兩層液體分界面時及時關閉分液漏斗的活塞,遵循下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出的原則。

A為蒸餾裝置,B為分液裝置,C為過濾裝置,D為蒸發(fā)結晶裝置。

(1)KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結晶的方法,故選擇裝置D

氯離子易溶于水,但難揮發(fā),水易被蒸發(fā),所以除去自來水中的Cl-等雜質采用蒸餾的方法,故選擇裝置為A;

(2)碘單質易溶于有機溶劑而難溶于水,從碘水中分離出I2可以先加入四氯化碳,充分振蕩,經萃取后,然后進行分液,就得到I2單質,故選擇裝置B

(3)根據裝置圖A中儀器a的結構可知a儀器為分液漏斗;為充分冷凝,冷凝水通水方向為下進上出,即進水方向為下口進水,上口出;

(4)B為分液操作,為使分液漏斗中的液體順利流出,應使壓強內外相等,應打開上口瓶塞(或凹槽對小孔),分液時要注意及時關閉活塞,避免上層液體從下口流出,分液后漏斗內剩余的上層液體從分液漏斗的上口倒出。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110℃下失去結晶水,230℃分解;是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下:

已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

1)溶解時加幾滴稀硫酸的目的是___________________________。

2)沉淀過濾后,洗滌1的操作方法是______

3)在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 左右,可能的原因是____________。加入30%過氧化氫溶液完全反應后,煮沸的目的是________ 。

4)洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________(填選項字母)。

A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。

(1)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有________________,寫出其中一種與鹽酸反應的化學方程式________________________________________。

(2)迷宮內12種物質中金屬單質及其活動順序是_________________,試寫一個相互置換的化學方程式:________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán),其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數對應烷烴所含的氫原子數,亦具有一定的不飽和度表示。下表列出幾種烴的不飽和度:

有機物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

1

2

1

4

據此下列說法不正確的是  

A.的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和

B.等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與的不飽和度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①C2H6g C2H4g+H2g H1 0。

C2H6g+=2CO2g+3H2Ol H 2 -1559.8 kJ·mol-1

C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H 3-1411.0 kJ·mol-1

下列敘述正確的是

A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉化率

B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量

C.H 2H 3可計算出①中的H

D.推測1 mol C2H2g)完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進行以下實驗:取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體;實驗、中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是

A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C. 實驗、證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

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【題目】研究來源于真菌的天然產物L的合成對抗腫瘤藥物研發(fā)有著重要意義,其合成路線主要分為兩個階段:

I.合成中間體F

已知:。TBSCl

ⅱ.

1A中含氧官能團名稱__________

2B的結構簡式是__________。

3)試劑a__________。

4TBSCl的作用是__________。

II. 合成有機物L

已知:

5H中含有兩個酯基,H的結構簡式是__________。

6I→J的反應方程式是__________。

7K→L的轉化中,兩步反應的反應類型依次是__________、__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:如圖中A是金屬鐵,請根據圖中所示的轉化關系,回答下列問題:

(1)寫出下列物質對應的化學式B _______________、E ________________;

(2)寫出對應反應的化學方程式:

________________________;

_________________________ ;

________________________

(3)寫出對應在溶液中反應的離子方程式:④ ____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號)。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”“II”)。

②室溫時,若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計算這醋酸溶液的 pH ________。

③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。

A.用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后,再裝入標準堿溶液

B.用待測酸溶液潤洗錐形瓶后,再裝入待測酸溶液

C.滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量

D.讀數時,視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。

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