【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

【答案】D

【解析】

氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答。

A.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C. a 點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D. 加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過(guò)量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.4：1C.2：3D.2：5

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【題目】某元素原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是（ ）

A.NaB.MgC.AlD.Cl

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【題目】某原子的第x電子層，當(dāng)它屬于最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同；當(dāng)它屬于次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比第(x-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則此電子層是

A.K層B.L層C.M層D.N層

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【題目】在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，2min時(shí)僅改變一個(gè)條件，改變的條件是

A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強(qiáng)D. 升高溫度

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【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

1

溴水

SO2

2

H2S

SO2

3

NO2（主要）

H2O(l)

4

15mLCl2

40mLNH3

試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色，寫出溶液變色的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_____，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)4中能看見(jiàn)有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學(xué)反應(yīng)方程式______________，寫出檢驗(yàn)所得白色固體中陽(yáng)離子的操作方法：___________。

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【題目】兩個(gè)燒杯中加入相同體積、濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右兩個(gè)托盤上，調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡，向一個(gè)燒杯中加入10.8g鎂，向另一個(gè)燒杯中加入10.8g鋁，問(wèn)反應(yīng)完畢后，天平可能會(huì)發(fā)生_________的變化？試根據(jù)計(jì)算進(jìn)行分析。(假設(shè)兩端H2SO4都過(guò)量)

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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過(guò)濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

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