【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。
(2)Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。
【答案】 Fe2+、Fe3+、Al3+ 將鐵離子還原為亞鐵離子,便于與鋁離子的分離 4.7~7.6 之間 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 199.3t
【解析】本題主要考查對于由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程的評價。涉及鐵及其化合物的性質(zhì)。
(1)“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子是FeO、Al2O3及殘留的少量Fe2O3、Fe3O4溶解形成的Fe2+、Fe3+、Al3+。
(2)Fe粉除調(diào)pH外,另一作用是將鐵離子還原為亞鐵離子,便于與鋁離子的分離;Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH要滿足Al3+沉淀完全而Fe2+不沉淀,所以pH范圍為4.7~7.6。
(3)已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的生成物是氧化鐵和二氧化碳,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
(4)工業(yè)上若要得到120t純度為93%的生鐵,需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦的質(zhì)量為120t×93%×/(1-20%)=199.3t。
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【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因開創(chuàng)性地運用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。萃取實驗中用到的主要儀器是 ( )
A. 長頸漏斗 B. 分液漏斗
C. 圓底燒瓶 D. 蒸餾燒瓶
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【題目】在含有下列各離子組的溶液中,能大量共存且溶液為無色透明的是()
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42― B. Ba2+、K+、OH-、NO3―
C. K+、Ca2+ 、NH4+、CO32― D. H+、Ca2+、Cl-、HCO3―
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。
(1)A的分子式為__________________:
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類型是________;
(3)已知: 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________;
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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【題目】[2017·新課標(biāo)Ⅲ]砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是________________________。
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng): (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________(填標(biāo)號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再變化
d.c(I)=y mol·L1
②tm時,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆_____ tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
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【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì),有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A. 每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時,生成2.8g Si
B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D. 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性
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【題目】用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解液的c(H+)從1×10-6molL-1變?yōu)?×10-3molL-1時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計),電極上析出銀的質(zhì)量約是()
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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