【題目】某原子的第x電子層,當它屬于最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同;當它屬于次外層時,最多容納的電子數(shù)比第(x-1)層最多容納的電子數(shù)多10個。則此電子層是
A.K層B.L層C.M層D.N層
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將增大
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【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法,直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為_________________________,在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止;灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水),該鹽受熱分解產生三種氧化物,則該鹽的化學式是______。
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【題目】(Ⅰ)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A元素的最高正價與最低負價和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據以上敘述回答:
(1)D元素在周期表中位置為_____________________;
(2)畫出E的離子結構示意圖_____________;寫出ABE分子的結構式____________;
(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環(huán)境問題,寫出該化學方程式:___________________________________________;
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________;
(5)1 mol C與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數(shù)為_________。
(Ⅱ)、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質,設計如下實驗。請回答下列問題:
(1)按右圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_________;實驗過程中,裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是__________(填化學式)。
(2)裝置A反應容器中還會產生CO2氣體,請寫出產生CO2的化學方程式__________。
(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為__________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________。
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