【題目】近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖所示:

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖~如圖所示)。

回答下列問題:

(1)火法煉銅的主要反應(yīng):2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);

2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;則在反應(yīng)、、中被氧化的元素為_______(填元素符號);若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2。

(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:________________。經(jīng)查,硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥,用途廣泛,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。

【答案】(1) S 1.2 2.5a

(2)2CuS+O2+2H2SO4CuSO4+2H2O+2S 污染小,同時得到副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃,資源得到充分利用

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾不寫不扣分) (4) A

【解析】(1)2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO中S元素的化合價(jià)從+2升高為+4價(jià),被氧化;2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2中S元素的化合價(jià)從-2升高為+4價(jià),被氧化;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中S元素的化合價(jià)從+2升高為+4價(jià),被氧化;則在反應(yīng)、中被氧化的元素為S元素;若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,生成SO2的物質(zhì)的量為=0.2mol,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol×6NA=1.2NA;amolCuFeS2生成molCu2S,消耗2amolO2amolCu2S氧化為Cu2O,消耗O2amol=0.5amol,共消耗2.5amolO2;

(2)依據(jù)流程轉(zhuǎn)化可知,反應(yīng)是硫化銅和氧氣、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuS+O2+2H2SO4=2CuSO4+2S+2H2O,火法煉鋼中產(chǎn)生有毒的二氧化硫,而濕法煉銅中不產(chǎn)生有毒氣體,故其污染性小、環(huán)保,同時濕法煉銅還得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體及其硫磺,充分利用了資源;

(3通過將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶并過濾即可得到FeSO4·7H2O;

(4)從圖1可以看出,銅的浸出率隨反應(yīng)溫度升高二增大,在為的達(dá)到95°C后,銅的浸出率隨溫度的變化不明顯,但溫度過高能耗增加,由此可知適應(yīng)的反應(yīng)溫度為95°C,圖3可以看出:固液比大于1︰5時,銅的浸出率隨固液比的增大而有所減;固液比小于1︰5時銅的浸出率隨固液比的減小而有所下降,因此適宜的固液比為1︰5;從圖4可以看出銅的浸出率隨反應(yīng)時間增大而增大,但在反應(yīng)時間超出7h后,隨反應(yīng)時間的延長銅的浸出率增大的很緩慢,同時反應(yīng)時間過長,即增加能耗,有降低設(shè)備利用率,故適宜的反應(yīng)時間7h;表中數(shù)據(jù)變化分析,加入氯離子能改變銅的浸出效果,但氯離子濃度超過0.8mol/L,時銅的浸出率隨氯離子濃度增加反而減小,故適宜的氯離子濃度維持在0.8mol/L;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是: 。

②反應(yīng)II的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> 它能凈水的原因是 。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是: 。

②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定, 放電時間長等優(yōu)點(diǎn),有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池,寫出該電池正極電極反應(yīng)式: 。

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【題目】現(xiàn)有三組溶液: KNO3NaCl溶液 H2OC2H5OH(乙醇) Br2CCl4溶液,以上各混合液的分離方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取 B.結(jié)晶、蒸餾、萃取

C.結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D.過濾、蒸餾、萃取

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【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+Ca2+ ClCO32
B.Na+ Mg2+SO42 OH
C.K+ Na+ OH Cl
D.Cu2+ Ba2+ Cl SO42

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【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A溶液中OH-向電極a移動

BO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′

D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時,應(yīng)為_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是__________________________。

(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。

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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )。

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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