【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時(shí),應(yīng)為_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________________________

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是__________________________。

(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。

【答案】 應(yīng)向乙醇中慢慢加入濃H2SO4和乙酸 吸收蒸出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯在水層中的溶解度,便于分層析出 作催化劑和吸水劑 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 用分液漏斗分液

【解析】(1)由于濃硫酸溶于水放熱,且濃硫酸密度大于水,則乙醇、乙酸和濃硫酸混合時(shí)的存在為:向乙醇中慢慢加入濃H2SO4和乙酸。(2)生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,而乙酸乙酯不溶于水,所以收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收蒸出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯在水層中的溶解度,便于分層析出。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑。(4)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。(5)由于乙酸乙酯不溶于水,則將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為用分液漏斗分液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合,反應(yīng)的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D. 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展,F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖所示:

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖~如圖所示)。

回答下列問題:

(1)火法煉銅的主要反應(yīng):2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);

2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;則在反應(yīng)、中被氧化的元素為_______(填元素符號);若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2。

(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:________________。經(jīng)查,硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥,用途廣泛,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

A.是否有原子的重新組合 B.是否有元素的化合價(jià)的變化

C.是否有氧元素的參加 D.是否有元素原子的電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl、OH。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl

C. 溶液 A 中可能存在 Cl,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H++OH-H2O表示的是(

A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀HNO3的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2g3Y2g 2Z2g,若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L10.2 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度有可能是

AX20.2 mol·L1 BY20.1 mol·L1

CZ20.4mol·L1 DY20.6 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于生物大分子的是

A. 脂肪 B. tRNA C. 過氧化氫酶 D. 質(zhì)粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1 mol 氯代烷,1 mol該氯代烷能和6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,該烴可能是

A.CH3CH=CH2B.CH3C≡CH

C.CH3CH2C≡CHD.CH2=CHCH=CH2

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