【題目】現(xiàn)有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液,以上各混合液的分離方法依次是
A.分液、蒸餾、萃取 B.結(jié)晶、蒸餾、萃取
C.結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D.過濾、蒸餾、萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取,也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是( 。
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是
A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合,反應(yīng)的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D. 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. 通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴,其中包括乙烯
B. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖
C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知拆開1molH-H 鍵,1molN-H鍵, 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。
(2)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20 s內(nèi),v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molNO2,則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0.30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注,F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。
①寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________;
②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與功能對(duì)應(yīng)的是( )
A. 核糖核酸:細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存遺傳信息 B. 淀粉:動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)
C. 胰島素受體:向細(xì)胞內(nèi)傳遞信息 D. 植物蠟:植物細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展,F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖所示:
反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖~如圖所示)。
回答下列問題:
(1)火法煉銅的主要反應(yīng):①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______(填元素符號(hào));若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2。
(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:________________。經(jīng)查,硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥,用途廣泛,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號(hào))。
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【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度有可能是
A.X2為0.2 mol·L-1 B.Y2為0.1 mol·L-1
C.Z2為0.4mol·L-1 D.Y2為0.6 mol·L-1
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