12．在粗鹽提純的實驗中，操作正確的是（　�。�
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱
D．蒸干水分后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體至濾紙上

分析 粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，在開始加熱時要不斷用玻璃棒攪拌，直到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，余熱將固體蒸干，最后將蒸干水分后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體至濾紙上，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．渾濁的液體要過濾后再通過玻璃杯引流到蒸發(fā)皿中，故A錯誤；
B．在開始加熱過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止溶液濺出，故B錯誤；
C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，不能完全蒸干，故C錯誤；
D．當蒸發(fā)皿水分蒸干后，用玻璃杯將氯化鈉轉(zhuǎn)移到濾紙上，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握粗鹽的提純步驟，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的一元有機弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中，HA在水中部分電離：HA?H++A-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應：2HA?（HA）2．在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關系如圖所示．下列有關該混合體系說法正確的是（　　）
A．HA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率
B．t1時刻在水中和苯中c（A-）相同
C．向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c（HA）均減小
D．用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合體系中的HA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶液的濃度為1×10-3mlo/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-1g（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mlo/L，可認為該離子不存在）．下列說法不正確的是（　�。�
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1%
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．25℃時，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間．
（1）H3BO3中B的化合價為+3．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．一氧化碳和氫氣C．乙炔和乙烯D．苯和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應發(fā)生的過程中，只放出能量
B．化學反應中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．鋅與鹽酸反應是吸熱的過程
D．反應物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關系如下：
（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D
（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣
（3）固體甲+溶液B→溶液C+水
試推斷溶液中A、B、C、E溶質(zhì)的化學式及固體甲、乙的名稱．
ANaOHBH2SO4CCuSO4EFeSO4甲氫氧化銅乙鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，
甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反應；
乙：500℃，V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應；
丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反應；
�。�500℃，8mol SO2和5mol O2反應，
開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷交換膜為質(zhì)子導體，可以實現(xiàn)在低溫常壓條件下電化學方法合成氨，該方法N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．其實驗原理如圖所示．下列關于電化學合成氨的敘述不正確的是（　　）
A．陰極的電極反應是N2+6H++6e-=2NH3
B．陰極材料和陽極材料都可選用鐵
C．H2在陽極上發(fā)生反應是H2-2e-=2H+
D．該過程的總反應式是N2+3H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NH3

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