19．常溫下，將一定量的一元有機(jī)弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中，HA在水中部分電離：HA?H++A-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應(yīng)：2HA?（HA）2．在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)該混合體系說法正確的是（　　）
A．HA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率
B．t1時刻在水中和苯中c（A-）相同
C．向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c（HA）均減小
D．用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合體系中的HA

分析 A．由圖象可知，在相同時間內(nèi)，在苯中HA的濃度變化值大；
B．在苯中不存在A-；
C．水溶液中促進(jìn)了電離，平衡向著正向移動，苯體系中平衡向著分子數(shù)增大的方向移動；
D．計算混合物中HA的物質(zhì)的量，HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)．

解答 解：A．由圖象可知，在相同時間內(nèi)，在苯中HA的濃度變化值大，所以HA在水中的電離速率小于其在苯中的雙聚速率，故A錯誤；
B．在苯中則部分發(fā)生雙聚反應(yīng)：2HA?（HA）2，所以在苯中不存在A-，故B錯誤；
C．向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，水溶液中濃度越小，電離程度越大，則上述平衡正移，且c（HA）減��；而苯溶液中稀釋過程，平衡將向分子數(shù)增大方向移動，即向逆方向移動，但c（HA）會減小，故C錯誤；
D．10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.0005mol，混合體系中的HA的物質(zhì)的量為0.0005mol，則HA與NaOH等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及圖象中所給的信息是解本題關(guān)鍵，考查學(xué)生知識遷移能力、分析能力、以及對信息的提取應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．該晶體為分子晶體
B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子的氧化性：X+＜W3+D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在導(dǎo)線中電流流動方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）b到a
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小 （增大，減小，不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X-H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵O-H…O，氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2個水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2O?H3O++OH-．實(shí)驗(yàn)測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，寫出這兩種離子的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（　�。�
A．干冰滅火劑B．沙土C．干粉滅火劑D．泡沫滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A、HCl、H2SO4、NH4NO3、HNO3           B、N2、C、Fe、P
C、Zn、Fe、Al、Cl2                   D、MgO、Na2O、CuO、CO
以上四組物質(zhì)中與其它3種類別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A、NH4NO3                      
B、Fe
C、Cl2                      
D、CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理的知識在生活、生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟
已知一定條件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1開始時在1L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（2）能源問題是世界性的話題，化學(xué)在能源開發(fā)中發(fā)揮著重要作用，氫氣是一種綠色能源，25℃、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“還原”或“氧化”），陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
（4）水溶液的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　　）
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱
D．蒸干水分后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體至濾紙上

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