【題目】為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是 (　　)

A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.稀醋酸

【答案】A

【解析】

要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過(guò)濾即可。

A. KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，而與MgO不反應(yīng)，故A正確；

B.氨水既不與Al2O3反應(yīng)也不與MgO反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.稀醋酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是(　　)

A. Cu與Cl2的燃燒反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．b代表40℃時(shí)CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X＋Y→M＋N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列推斷一定正確的是

A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量

C. X和Y總能量低于M和N總能量 D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）。步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（任寫一個(gè)）

（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號(hào)）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號(hào)）。

①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠泳w中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高�、鄹杀荂O2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵�、吆�4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。

（4）F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為____________，顏色為____________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。

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