【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq);取相同濃度的CH3COCH3,分別在40℃和60℃時,測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。
下列說法正確的是
A.b代表40℃時CH3COCH3的a—t曲線
B.升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題A.對于化學(xué)反應(yīng)來說,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需要的時間縮短,即溫度高的首先達(dá)到平衡,所以b代表60℃時CH3COCH3的a—t曲線,錯誤;B.根據(jù)CH3COCH3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖像可知:升高溫度,CH3COCH3的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此升高溫度,可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時間,但是不能提高平衡轉(zhuǎn)化,錯誤;C.由于該反應(yīng)沒有氣體物質(zhì)參加,若增大壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不會發(fā)生移動,因此物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;D.升高溫度,物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡逆向移動,所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次
A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有的生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:
(1)工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________
(2)常溫下,鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象,流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC,控溫原因可能是_______,寫出離子反應(yīng)方程式:____________________________。
(3)冷卻結(jié)晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
(4)氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8~9,其原因是_____________________________。上述流程中,有關(guān)說法正確的是___________
A.氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中,緩慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不斷攪拌
B.此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為:c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C.冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D.可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
(5)為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成,進(jìn)行如下實驗:
實驗一:稱取樣品0.6460 g,加入過量的濃NaOH溶液,煮沸,冷卻,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收,并用蒸餾水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示劑少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二:另取該樣品0.6460 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在,為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ .
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示.
用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ .
由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ .
升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”.
(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時,溶液中為 ______ ,此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和
(4)價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1985年,Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物,其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似,具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題:
(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________。
(2)上述化合物中含有三種非金屬元素,試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________;硫可以形成SOCl2化合物,則該化合物的空間構(gòu)型為__________。
(3)除了氮的氧化物之外,氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。
(4)上述原子簇類配合物,中心原子鐵的配位原子是___________。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是_________。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染,某企業(yè)用下圖流程綜合處理,下列有關(guān)說法正確的是
A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3-+OH-=H2O+SO32-
C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是
A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應(yīng)
C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強(qiáng)
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