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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價鍵的是（）

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．NaOH

D．Na₂O₂

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 ▲ 。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ▲ 。在四大晶體類型中，GaN屬于 ▲ 晶體。
⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有 ▲ 的原子或離子

⑶CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是   ▲ 。
②SO₂分子的空間構(gòu)型為 ▲ 。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為 ▲
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 ▲  。
④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有   ▲  。
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+ CO₃²^－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：        。
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
（4）下列有關(guān)說法正確的是                      。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強