下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角
B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子
C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
A
B
C
 
D
 
（1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M，則M____________。
A．必為奇數(shù)      B．必為偶數(shù)    C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
（2）若D是地殼中含量位居第二的元素，其單質(zhì)是制造太陽(yáng)能電池板的關(guān)鍵材料，其氧化物在數(shù)據(jù)傳輸方面貢獻(xiàn)突出，則：
①D的元素符號(hào)為_(kāi)___________；
②B形成的一種單質(zhì)分子（甲）可以和鉀“摻雜”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右圖所示，則該晶
體中甲分子和鉀原子的個(gè)數(shù)比為                 ；
（3）若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，則：
①用電子式表示D元素氫化物的形成過(guò)程                       ；  
②過(guò)量A元素的氫化物與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物Z，則Z的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   ；
③用上述某元素的氫化物X與另一元素的氧化物Y反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸，則X、Y可能為：
　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：

（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。
④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵
B．分子間一定存在范德華力
C．分子間一定存在氫鍵
D．其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

附加題（1）石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖a），試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

（2）2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是                       （   ）
A．Cl2B．H2O2C．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)的晶體晶胞中含有A、B、C三種元素，其晶胞如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫(huà)出）。晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為          

A．1∶3∶1    B．2∶3∶1   C．2∶2∶1    D．1∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是（   ）
A．晶體微粒是分子B．干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電
C．晶體內(nèi)微粒間以范德華力結(jié)合D．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體所屬的晶體類型和化學(xué)鍵類型均相同的是：
A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．Na2O2和H2O2D．NaCl和HCl

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