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下列各組物質汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是 
A．碘單質的升華和金剛石的熔化B．二氧化硅和氯化鉀的熔化
C．氧化鋁和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我們注意到課文P88中有這樣一段話“人們通常將數以千萬計的化學物質進行分類，在原子、分子乃至超分子等不同的結構層次上研究物質及其發(fā)生化學變化的規(guī)律，…”。這里提及的“超分子”是一種什么“不同結構層次上的”微粒，或簡單說它是依靠什么“作用力結合”的微粒？請說明                                                                                                         
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有①CaBr2  ②金剛石  ③ 銅 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶體硅八種物質，按下列要求回答（填序號）：
（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是             ，熔點最低的是               。
（2）屬于離子晶體的是                。
（3）晶體中只存在一種微粒間作用力是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl—,實心球為Na+）

（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數目與Cl－離子數目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na＋的堆積方式，Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙的占據率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體是（    ）
A．金屬晶體B．離子晶體C．分子晶體D．原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含離子鍵和非極性共價鍵的是                       （   ）
A．Cl2B．H2O2C．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為R ，摩爾質量為M，阿伏加德羅常數為NA，求

（1）金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。
（2）金的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分子晶體在通常情況下不具有的性質是（   ）
A．晶體微粒是分子B．干燥或熔化時均能導電
C．晶體內微粒間以范德華力結合D．熔點和沸點一般低于原子晶體和離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的熔點由高到低排列的順序為（  ）

①NaCl ②金剛石 ③CO2 ④晶體硅 ⑤CS2
A．②①⑤④③B．②④①③⑤
C．②④①⑤③D．④②①⑤③

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