17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA
C．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+數(shù)目小于NA
D．密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、60 g石英晶體屋子里的為1mol，結(jié)構(gòu)中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；
B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.69g}{16g/mol}$=0.1mol，而氧原子中含有8個(gè)電子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、2 mol NO與l mol 02生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故生成的產(chǎn)物的分子小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究物質(zhì)在水溶液的行為是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一．
（1）相同體積，pH為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH變?yōu)?，則m和n的關(guān)系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化曲線如圖所示．

①a和c兩點(diǎn)，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力按由強(qiáng)到弱的順序排列為a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體，待固體完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL，用等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2，則V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉(zhuǎn)化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性較強(qiáng)的是碳酸（填名稱(chēng)）溶液．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．．
儀器自選
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　�。�
A．一定小于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）能否計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為不能，
若不能，則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．侯氏制堿法的工藝原理主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D．用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示的電化學(xué)裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（ H2 NCON H2），同時(shí)產(chǎn)生電能．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極
B．電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動(dòng)
C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)：H2NCONH2+H2O-6e-═c-CO2+N2+6N+
D．電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2，電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)A、B氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若A為O2，B為O3，它們質(zhì)量相等時(shí)則容器中氧原子個(gè)數(shù)不相等
B．若A為NO2，B為N2O4，它們壓強(qiáng)相等時(shí)則質(zhì)量相等
C．若A為C2H4，B為C2H6，它們密度相等時(shí)則氣體的物質(zhì)的量相等
D．若A為CO2，B為C3H8，它們密度相等時(shí)則分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解VL ASO4的水溶液，當(dāng)陰極有m g金屬析出（陰極上沒(méi)有氣體產(chǎn)生），陽(yáng)極上產(chǎn)生x L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，同時(shí)溶液中c（H+）為0.01mol•L-1，（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①②B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)安要求回答下列生活中的化學(xué)問(wèn)題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）SO2．
（4）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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