【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,只伴隨著熱量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C.太陽(yáng)能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

【答案】C
【解析】解:A、化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著能量的變化,其中能量包括熱量、光能等能量,故A錯(cuò)誤; B、燃燒都是放熱反應(yīng),但必須加熱到物質(zhì)的著火點(diǎn),故B錯(cuò)誤;
C、太陽(yáng)能、氫能、生物質(zhì)能都屬于新能源,故C正確;
D、化石能源使用完后不可能在短時(shí)間內(nèi)形成,是不可再生能源,屬于一次能源,乙醇是可再生能源,故D錯(cuò)誤.
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag、Na、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。

Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題:

(1)C的名稱為___________;D的化學(xué)式為______________。

(2)寫(xiě)出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________,化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。

(3)將沉淀E過(guò)濾并洗滌,如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________

(4)為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì),需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①經(jīng)計(jì)算,需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。

②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外,還需使用的玻璃儀器有_________________。

③將NaOH濃溶液先____________,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”)。

④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作:加蒸餾水距離刻度線__________處,改用_________滴加,至_______________與刻度線相切。

⑤取出配制好的溶液150mL,可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL,配制該鹽酸需HCl的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負(fù)極

②a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O22H2O4e-==4OH-

③b極的電極反應(yīng)式為H22e-O2-==H2O

該電池的總反應(yīng)式為2H2O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Pt)可以和很多化合物形成配合物,生產(chǎn)生活中有重要的用途。

(1)鉑和氨水可以形成配合物。可用于提取鉑。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物有順式和反式兩種同分異構(gòu)體,科學(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

C1-的核外電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____,分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____;1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為________

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由_____________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是_____分子(極性非極性”)。

(3)富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于____晶體;C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為__________。

(已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系:V-E+F=2)。

(4)金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3,則晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. K、H、SOOH B. Na、Ca2CO、NO

C. Na、H、Cl、CO D. Na、Cu2、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

I.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)

(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn)____________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)ΔH=______;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示則下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小

C.550℃時(shí),若充入氦氣,V、V均減小,平衡不移動(dòng)

d.T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%

e. T℃時(shí),若再充入1molCO21molCO,平衡不移動(dòng)

(4)氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右圖表示合成塔中氨碳比aCO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a{n(NH3)/n(CO2)},b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。

b應(yīng)控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

a應(yīng)控制在4.0的理由是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng),如H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等.請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是(
A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):

1如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為__________________,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差15g,導(dǎo)線中通過(guò)__mol電子.

2如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________

3如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成型,則乙裝置中石墨電極(1)__極,甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____

4如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時(shí)溶液的pH__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O3的有機(jī)物,一定條件下具有如下性質(zhì):

①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OHCH3COOH反應(yīng)②在濃硫酸存在下,能脫水生成兩種結(jié)構(gòu)不同的能使溴水褪色的物質(zhì)③在濃硫酸存在下,能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物,則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )

(已知:

A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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