【題目】化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知:
氧化還原反應:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是 ( )
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
【答案】D
【解析】
試題分析:A、根據(jù)復分解反應中,利用酸性強的制取酸性弱的,因此有HSCN>H2CO3,H2CO3>HCN,因此有HSCN>H2CO3>HCN,故說法正確;B、 2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI反應中,還原劑的還原性是該反應中所有物質中還原性最強的,即Fe(OH)2>I2,3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,中,I2既是氧化劑又是還原劑,因此KI>I2>KIO3,即Fe(OH)2>I2>KIO3,故說法正確;C、物質分解時生成更加穩(wěn)定的物質,因此NaClO4>NaCl>NaClO,故說法正確;D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,FeCl3>I2,Co(OH)3>Cl2,根據(jù)信息,無法判斷,FeCl3、CO(OH)3氧化性的強弱,故說法錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是( )
A.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
C.在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液
D.電解精煉銅時,外電路中轉移電子數(shù)為2NA個時,陽極銅質量減少64g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用,下列關于金屬的說法不正確的是( )
A.越活潑的金屬越難冶煉
B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水。向一定量的W的最高價價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A.d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C.b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D.a點對應的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32—
C.大理石溶于醋酸中的反應:CaCO3 +2H+=Ca2++H2O + CO2↑
D.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關細胞的組成元素和化合物的敘述,正確的是( )
A. 羊吃草,則羊和草體細胞中元素的種類和含量基本相同
B. 氧在細胞鮮重中含量最高,所以氧元素是構成細胞的最基本元素
C. 蛋白質是組成細胞的有機物中含量最多的
D. 蛋白質中的N元素存在于氨基酸的R基中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 石油是混合物,汽油是純凈物
B. 沸點:汽油>煤油>柴油>潤滑油
C. 分餾汽油和裂化汽油成分完全相同
D. 石油的分餾是物理過程,而裂化和裂解屬于化學過程
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